Cappucino

Introductie¶

Heb je al eens bedacht dat het verwarmen van melk voor een cappucino eigenlijk heel snel gaat zonder dat de melk verdunt wordt? De melk wordt ook niet echt plaatselijk verhit door een warmte element. In plaats daarvan wordt er stoom door de melk geblazen. De stoom condenseert in de melk en geeft daarbij zijn latente warmte af. Hierdoor warmt de melk snel op zonder dat er (significant veel) water aan toegevoegd wordt.

In dit practicum gaan we de verdampingswarmte van water bepalen door middel van een zelfgebouwde cappucino machine. Het principe is als volgt: We gebruiken de opstelling weergegeven in Figuur 1 waarbij we water verwarmen in een kolf met behulp van een kookplaat. Door de warmte gaat het water koken en ontstaat er stoom. De stoom stroomt via een tube naar een afgesloten maatbeker met water. De stoom condenseert in het maatbeker en geeft daarbij zijn latente warmte af. Door de temperatuurstijging van het water te meten, evenals de hoeveelheid gram water dat verdampt is, kunnen we de verdampingswarmte van water bepalen.

Theorie¶

De latente verdampingswarmte van water bedraagt 2257 kJ/kg, dit is veel meer dan de specifieke warmtecapaciteit van water (4.18 kJ/kgK). Wanneer we de waterdamp (g) door koud water leiden, gaan we er van uit dat de waterdamp condenseert en daarbij zijn latente warmte afgeeft aan het koude water. Door te bepalen hoeveel gram water verdampt is en hoeveel de temperatuur van het koude water stijgt, kunnen we de latente warmte van verdamping bepalen:

met $m_{damp} = \Delta m_{kolf}$.

Methoden en materialen¶

Materialen¶

• Warmteplaat

• Kolf met stop en tube

• Maatcilinder

• Thermometer

• Weegschaal

• Water

Procedure¶

• Vul de kolf met ongeveer 100 mL water: bepaal precies de massa water ($m_{w_1}$).

• Vul de maatcilinder met ongeveer 100 mL water: bepaal precies de massa water ($m_{bad}$).

• Bepaal de temperatuur van dit waterbad ($T_{bad_1}$).

• Zet de kolf op de warmteplaat en zet de warmteplaat aan - maximale stand 3, zorg ervoor dat de tube goed in het waterbad hangt.

• Wacht tot de temperatuur van het waterbad met ongeveer 20 K is gestegen.

• Stop de meting / zet de warmteplaat uit. Noteer meteen de temperatuur($T_{bad_2}$) en haal de tube uit het water!

• Bepaal precies de massa water in de kolf ($m_{w_2}$).

• Verwerk je resultaten hieronder om de latente warmte van verdamping van water te bepalen.

m_w_1 = 0.2091-0.1215       #De massa van het water in de erlenmeyer voor het kookprocess in kg
m_bad = 0.1957-0.1088       #De massa van het water van het bad voor het kookprocess kg
T_bad_1 = 21.2+273.15       #De temperatuur van het water in het bas voor het kookprocess K


m_w_2 = 0.2042 -0.1215      #De massa van het water in de erlenmeyer na het koken in kg
T_bad_2 = 44.8 +273.15      #De temperatuur van he waterbad na het koken in K
m_bad_na=199.4e-3-0.1088    #kg #hoeft niet want de aanname is dat de massa die het bad toeneemt een verwaarloosbaar veschil maakt

m_verd=m_w_1-m_w_2          #De hoeveelheid water die verdampt is in kg
delta_T=T_bad_2-T_bad_1     #De temperatuur stijging van het water in het bad in K/C

c_w=4.18e3                  #De soortelijke warmte va water in J/Kg/K

L=m_bad*c_w*delta_T/m_verd  #De latente warmte van water in J/Kg

print("De latente warmte van water is bepaald op %f kJ/kg"%(L/1000))

De latente warmte van water is bepaald op 1749.492082 kJ/kg